Химия закон постоянства состава

Химия закон постоянства состава

Химия. Неорганическая химия. 8 класс. Рудзитис Г.Е. Фельдман Ф.Г.

15 е изд.

— М. 20 1 1. — 1 76 с. Обновлённый классический учебник для 8 класса вобрал в себя лучшие качества своих предшественников – традиционность и фундаментальность, систематичность и последовательность. В переиздании учебника были уточнены некоторые понятия и определения в соответствии с современными научными представлениями, а также добавлены тестовые задания, соответствующие требованиям ЕГЭ. Размер: 3 5. 1 Мб CD — электронное приложение к учебнику Формат: exe / zip ОГЛАВЛЕНИЕ Как пользоваться учебником 3 ГЛАВА I.

Первоначальные химические понятия § 1, Предмет химии. Вещества и их свойства 5 § 2. Чистые вещества и смеси 7 § 3.

Физические и химические явления.

Химические реакции 11 § 4. Молекулы и атомы 13 § 5. Простые и сложные вещества 17 § 6. Химические элементы 19 § 7. Относительная атомная масса химических элементов 21 § 8.

Знаки химических элементов 22 § 9. Закон постоянства состава веществ 26 § 10. Химические формулы. Относительная молекулярная масса 27 § 11.

Валентность химических элементов 32 § 12. Определение валентности элементов по формулам их соединений.

Составление химических формул по валентности 33 § 13. Атомно-молекулярное учение 35 § 14.

Закон сохранения массы веществ 37 § 15. Химические уравнения 39 § 16.

Типы химических реакций 40 § 17.

Количество вещества. Моль. Молярная масса 41 Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете 48 Лабораторные опыты 49 Практическая работа 1 51 Практическая работа 2 52 ГЛАВА II.

Кислород. Горение § 18. Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе.

53 § 19. Получение кислорода 53 § 20. Свойства кислорода 55 § 21. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе 57 § 22.

Воздух и его состав 60 § 23. Тепловой эффект химических реакций 64 § 24. Топливо и способы его сжигания 66 Лабораторные опыты 69 Практическая работа 3 70 ГЛАВА III.

Водород § 25. Водород, его общая характеристика и нахождение в природе 71 § 26. Получение водорода 71 § 27. Свойства и применение водорода 74 Лабораторные опыты 77 ГЛАВА IV.

Растворы. Вода § 28. Вода — растворитель. Растворы 78 § 29. Вода 82 Практическая работа 4 88 ГЛАВА V.

Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений §30.

Оксиды 89 §31. Основания 93 §32. Кислоты 100 §33. Соли 105 Лабораторные опыты 113 Практическая работа 5 114 ГЛАВА VI.

Периодический закон и периодическая таблица химических элементов Д.

И. Менделеева. Строение атома §34.

Классификация химических элементов 115 §35.

Периодический закон Д. И. Менделеева 119 §36. Периодическая таблица химических элементов 122 §37. Строение атома 125 §38. Значение периодического закона 135 §39.

Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева 137 Лабораторные опыты 138 ГЛАВА VII. Химическая связь. Строение веществ §40.

Электроотрицательность химических элементов 139 §41.

Основные виды химической связи 141 §42. Кристаллические решетки 146 §43. Степень окисления 149 Лабораторные опыты 152 ГЛАВА VIII.

Закон Авогадро. Молярный объем газов §44.

Закон Авогадро 153 §45. Объемные отношения газов при химических реакциях 155 ГЛАВА IX. Галогены §46. Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. 157 §47. Хлор 158 §48. Хлороводород 165 §49.

Соляная кислота и ее соли 166 §50.